Question

Observe a reação não balanceada a seguir: CaCO3(s) + HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2O(l) + CO2(g) O CaCO3(s), carbonato de cálcio, é o principal composto do mármore. Já o HNO3(aq) é o ácido nítrico, um dos ácidos responsáveis pela chuva ácida. Caso a estátua de mármore receba 252 g de ácido durante a chuva, e supondo que todo o ácido reaja com o CaCO3, qual a massa de carbonato consumida? Dados de massas molares (em g/mol): H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Ca = 40. A

Answer 1

Olá,

conforme a reação balanceada:

CaCO3(s) + 2HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

de acordo com a proporção estequiométrica da reação, temos que cada 2mols de HNO3 são necessários para neutralizar cada 1mol de CaCO3;

considerando que a massa de ácido que reagiu é de 252g, temos o seguinte número de mols de ácido:

calculando a massa molar do HNO3 :

H  1g/mol + N 14g/mol  + O 16g/mol x 3 = 63g/mol

E utilizando a relação:

n = m/MM

n = 252g/63gmol-¹

n = 4mols de HNO3.

O número de mol de CaCO3 que reagiu é, portanto:

2 HNO3 ---- 1 CaCO3

4            ----  x

x = 4/2 = 2mols de CaCO3

Calculando a massa molar do CaCO3:

Ca 40g/mol + C 12 g/mol + O 16g/mol x 3 = 100g/mol

Por fim, calculamos a massa, em g, de CaCO3 que foi consumida:

n = m/MM

n*MM = m

100g/mol x 2mol = m

200g = m