Question

Observe a reação: N2 + H2  NH3. Responda os perguntas abaixo, considerando as massas molares dos elementos N=14g/mol, H=1g/mol , número de de Avogadro = 6x1023 e o volume molar nas CNTP= 22,4 L. a) Faça o balanceamento da reação . b)Qual a proporção , em mol, da reação acima equacionada? O que significa esta proporção? c)Qual a massa em g de H2 que reage com 2 mol de N2? d)Qual o volume de N2 que reage com 12 mol de H2 às CNTP? e)Qual a massa de NH3 que reage com 3 mol de N2? f)Qual a massa, em g, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 560g de N2? g) Qual o número de moléculas de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 560g de N2?

Answer 1

A) N₂ + 3H₂ --> 2NH₃

B) 1: 3:2
Significa que cada um mol de N₂ reage com 3 mols de H₂ formando 2 mols de NH₃.

C) 3 mol de H₂ --- 1 mol de N₂
     x mols ----------- 2 mols de N₂
     x = 6 mols de H₂

1 mol de H₂ --- 2g
6 mols de H₂ -- xg
x = 12g

D)  3 mol de H₂ --- 1 mol de N₂
      12 mols de H₂ --- x
       x = 4 mols

1 mol --- 22,4L
4 mols --- x
x = 89,6L

E) 1 mol de N₂ ----  2 mos de NH₃
     3 mols de N₂ --- x 
      x = 6 mols de NH₃

1 mol --- 17g
6 mols --- x
x = 102g

F) N₂ ------ 2NH₃

28g N₂ ------- 34g de NH₃
560g de N₂ -- xg
x = 680g de NH₃

G) 28g --- 6,02 x 10²³
    680g -- x
    x = 1,462 x 10²⁵