Question

Observe a reação de oxi- redução representada pela equação abaixo e responda: Zn(s) + Cu(SO4)(aq) = Zn(SO4)(aq) + Cu(s) A) Qual é a especie que sofre oxidação? B) E redução C) Que o eletrodo funciona como anodo? E catodo? D) Qual é o sentido do fluxo de eletrons? E) Quantos mols de eletrons foram transferidos? Me ajudem por favor, preciso muito dessa nota

Answer 1

A reação é:
Zn(s) + CuSO4(aq)  ---> ZnSO4(aq) + Cu(s)
Sendo:
Zn(s) -2e ---> Zn+2
Cu+2 +2e ---> Cu(s)

Vamos analisar a reação:
O zinco inicialmente tem Nox=0, pois é um metal puro a substancia pura e, apo´s a reação ele tem Nox=+2. Se seu Nox aumentou, ele perdeu elétrons (2 elétrons) e sofreu oxidação

O Cobre (ligado ao SO4) está com Nox=+2 e, após a reação, está com Nox=0, pois virou um metal puro. Se seu Nox diminuiu, ele ganhou elétrons (2 elétrons) e sofreu redução.

Assim: 
A) O Zinco(Zn) sofre oxidação.

B) O Cobre(Cu) sofre redução.

C) O eletrodo que funciona como anodo é naquele onde há oxidação (e de onde os elétrons saem). Logo, o eletrodo que funciona como anodo é o Zn(s).

O eletrodo que funciona como catodo é naquele onde há redução ( e para onde os elétrons fluem). Logo, o eletrodo que funciona como catodo é o Cu(s).

D) Os elétrons fluem do anodo para o catodo, ou seja do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre.

E) Pela reação já descrita, para cada átomo de zinco é transferido 2 elétrons. logo, para cada mol de zinco é transferido 2 mols de elétrons.

Espero ter ajudado :)