Question

Observe a reação: C5H12+O2 -- CO2+H2O
Quando reagimos 200g de C5H12, responda

a) Qual a Massa de CO2 é formada ?

b) Quantos litros de água são produzidos ? na CNTP

c) Qual a Quantidade de moléculas de O2 necessária ?

Answer 1

Balancear a Equação química que ocorre:  C₅H₁₂ + O₂ ---> CO₂ + H₂O

- lembre que a quantidade de átomos de todos os elementos é igual nos dois membros da equação;

- temos 5 C no 1º membro da Eq, colocar 5 como coeficiente do gás carbônico (substância que tem o carbono) no 2º membro;

C₅H₁₂ + O₂ ---> 5 CO₂ + H₂O

- temos 12 H no 1º membro, colocar 12÷2= 6, como coeficiente da água no 2º membro;

C₅H₁₂ + O₂ ---> 5 CO₂ + 6 H₂O

- temos 16 O no 2º membro, ajustar o nº de oxigênios no 1º membro, colocando 16÷2= 8 como coeficiente do O₂;  

C₅H₁₂ + 8 O₂ ---> 5 CO₂ + 6 H₂O ==> equação balanceada

- pela estequiometria da reação, vemos que a razão é 1:8:5:6, isto significa que 1 mol de pentano reage com 8 moles de oxigênio, produzindo 5 moles de gás carbônico e 6 moles de água;

Dados

MM(C₅H₁₂): 5*12+1*12= 72 g/mol ==> mol= 72 g

MM(CO₂): 12+2*16= 44 g/mol ==> mol= 44 g

MM(O₂): 2*16= 32 g/mol ==> mol= 32 g

MM(H₂O): 2*1+16= 18 g/mol ==> mol= 18 g

Nº de Avogadro: 6,02*10²³

a) Regra de três

72 g(C₅H₁₂) ---------  5*44 g(CO₂)

200 g(C₅H₁₂) ------      x

x= 5*44 g * 200 g ÷ 72 g

x= 611,1 g de CO₂ são produzidos

b) - cálculo da massa de água produzida

72 g(C₅H₁₂) --------- 6*18 g(H₂O)

200 g(C₅H₁₂) ------   y

y= 6*18 g * 200 g ÷ 72 g

y= 300g de água são produzidos

- cálculo do volume de água

- sabemos que a densidade da água é de 1 g/ml, assim:

1 g ----------  1 ml

300 g ------ z

z= 1 ml * 300 g ÷ 1 g

z= 300 ml que é o volume de água produzido

c) - como a questão não informa, vamos considerar as quantidades na equação balanceada

- vemos que são consumidos 8 moles de oxigênio, assim:

1 mol(O₂) -------- 6,02*10²³ moléculas

8 mol(O₂) -------     w

w= 6,02*10²³ moléculas * 8 mol ÷ 1 mol

w= 48,16 * 10²³

w= 4,82 * 10²⁴ moléculas de oxigênio são necessárias

Obs: Reveja sua questão, ela aparenta algum engano e você pode não ter obtido a resposta que queria.