Observe a reação a seguir:
2 N2O5 → 4 NO2 + O2
A massa de 216 gramas de N2O5 produz 184 gramas de NO2 e 32 gramas de O2. Em um experimento, ao se modificar a massa de N2O5 para 864 gramas, observou-se que a quantidade de massa de NO2 e de O2 produzida também mudou.
Considerando que a massa de NO2 é X e a massa de O2 é Y, qual é o valor de X e de Y no experimento descrito no texto?
Soluções para a tarefa
Resposta:
X= 736 Y= 128
Explicação:
Pela Lei das Proporções Fixas (ou Lei de Proust), sabe-se que a proporção em massa das substâncias entre dois experimentos é sempre constante. Assim:
\small \frac{\left ( m_{N_{2}O_{5}} \right )Exp1}{\left ( m_{N_{2}O_{5}} \right )Exp2} = \small \frac{\left ( m_{NO_{2}} \right )Exp1}{\left ( m_{NO_{2}} \right )Exp2} = \small \frac{\left ( m_{O_{2}} \right )Exp1}{\left ( m_{O_{2}} \right )Exp2} \Rightarrow \dpi{100} \small \dpi{100} \small \frac{216}{846} = \frac{184}{X} = \frac{32}{Y}
Assim, para calcular X e Y basta fazer duas regras de 3. Logo:
\small \frac{216}{864} = \frac{184}{X} ⇒ \small 216 X = 158.976 ⇒ X = 736 g
\small \frac{216}{864} = \frac{32}{Y} ⇒ \small 216 X = 27.648 ⇒ Y = 128 g
Dessa forma, o valor de X é 736 gramas e o valor de Y é 128 gramas.
Resposta:
X = 736 g e Y = 128 g.
Explicação:
Pela Lei das Proporções Fixas (ou Lei de Proust), sabe-se que a proporção em massa das substâncias entre dois experimentos é sempre constante. Assim:
Assim, para calcular X e Y basta fazer duas regras de 3. Logo:
⇒ ⇒ X = 736 g
⇒ ⇒ Y = 128 g
Dessa forma, o valor de X é 736 gramas e o valor de Y é 128 gramas.