Question

Observe a pilha galvânica. Dados: potenciais de redução dos eletrodos a 25 ºC. Levando-se em conta os potenciais-padrão de redução dos eletrodos a 25 ºC, são feitas as seguintes afirmações: I. ao se fechar o circuito, haverá um fluxo de elétrons do eletrodo de níquel para o de zinco; II. o eletrodo de níquel será o cátodo nesta pilha; III. ao se fechar o circuito, o voltímetro deve acusar um valor de 0,51 volt; IV. os cátions da ponte salina migram para o recipiente contendo a solução de Zn(NO3)2.Das afirmações acima, está correto o contido em:

I, somente.
II, somente.
I e IV, somente.
I, III e IV, somente.
II e III, somente.

Answer 1

• Este exercício é sobre Eletroquímica

Em uma célula eletroquímica os eletrodos são nomeados de ânodo e cátodo. O ânodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação e o cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução.

A reação que ocorre na pilha é:

Ânodo, oxidação: $Zn_{s}=>Zn^2^+_{aq}+2e$

Cátodo, redução: $Ni^2^+_{aq}+2e=>Ni_{s}$

Vamos analisar as alternativas!

• I. ao se fechar o circuito, haverá um fluxo de elétrons do eletrodo de níquel para o de zinco;  

Falsa, o fluxo de elétrons ocorre do ânodo para o cátodo, portanto será do eletrodo de zinco para o de níquel.

• II. o eletrodo de níquel será o cátodo nesta pilha;  

Verdadeira, pois o níquel possui o maior potencial de redução.

• III. ao se fechar o circuito, o voltímetro deve acusar um valor de 0,51 volt;  

Verdadeira.  ΔE° = $E_{redcatodo} - E_{redanodo}$ ⇒ ΔE° = -0,25 - (-0,75) ⇒ ΔE° = +0,51 V

• IV. os cátions da ponte salina migram para o recipiente contendo a solução de Zn(NO₃)₂.

Falsa, são os ânions que migram para o recipiente que contém a solução de  Zn(NO₃)₂.

Resposta:

São verdadeiras as afirmativas II e III.

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