Question

Observe a pilha abaixo:

Sabendo que a prata (Ag+) cede elétrons espontaneamente, responda:

a) Quais as semirreações?
R.:

b) Qual a reação global?
R.:

c) Qual o catodo?
R.:

d) Qual o anodo?
R.:

e) Qual dos eletrodos terá sua massa aumentada?
R.:

f) Qual a notação química da pilha?
R.:

Answer 1

Resposta:

Estamos diante de um exercício sobre eletrólise:

A) Semireação de oxidação: $Ag^{0}_{s}$ ⇒  $Ag +2e^{-}_{aq}$

Semireação de redução:  $Cu^{+2}_{aq} + 2e^{-}$  ⇒ $Cu^{0}_{s}$

B)  $Ag^{0} _{s} + Cu^{+2} _{aq}$ ⇒ $Cu^{0} _{s} + Ag^{+2}_{aq}$

C) O catodo é o Cobre (Cu)

D) O anodo é a Prata (Ag)

E) O eletrodo que terá a massa aumentada é o catodo, representado pelo cobre sólido.

F) $Ag^{0} / Ag^{+2} // Cu^{+2} /Cu^{0}$

Explicação:

Se Ag+ cede elétrons isso significa que ele se oxida.

A) semireação pode ser descrita por:

Semireação de oxidação:

$Ag^{0}_{s}$ ⇒ $Ag +2e^{-}_{aq}$

Isso significa que a prata em seu estado sólido reage produzindo sua forma líquida doando 2 elétrons.

Semireação de redução:

$Cu^{+2}_{aq} + 2e^{-}$ ⇒ $Cu^{0}_{s}$

Isso significa que a cobre em seu estado aquoso recebe dois elétrons e se torna estável em sua forma sólida.

B) A reação global é formada pela soma das semireações, basta somarmos os reagentes e subtrairmos os valores que se repetem

$Ag^{0} _{s} + Cu^{+2} _{aq}$ ⇒ $Cu^{0} _{s} + Ag^{+2}_{aq}$

C) O cátodo ou catodo é aquele que recebe elétrons, neste caso, como o Cu recebeu os elétrons e se reduziu, é o Cu.

D) O anôdo ou anodo é aquele que oxida, doando elétrons, neste caso, é a prata Ag

E) O eletrodo que terá a massa aumentada é aquele que recebe elétrons. Logo será o eletrodo de Cobre.

F) A notação química é uma forma simplificada de escrevermos a equação global: $Ag^{0}$ / $Ag^{+2}$ // $Cu^{+2}$ / $Cu^{0}$