Question

Observe a lista de íons complexos:

[MnCl4]2-; [Co(CN)6]3–; [CdCl4]2–; [Cu(CN)4]3–; [CuCl5]3–; [Co(OH2)6]2+; [FeCl4]– ; [Cr(OH2)6]3+; Pode se afirmar corretamente que os íons complexos mostrados tem-se:


Escolha uma:
a)1 íon com número de 4, 3 com número de coordenação 5 e 3 com número de coordenação 6.

b)5 íons com número de 4, 1 íon com número de coordenação 5 e 2 com número de coordenação 6.

c)4 íons com número de 4, 1 íon com número de coordenação 5 e 3 com número de coordenação 6.

d)3 íons com número de 4, 1 íon com número de coordenação 5 e 4 com número de coordenação 6.

e)2 íons com número de 4, 2 com número de coordenação 5 e 4 com número de coordenação 6.

Answer 1

Nos Íons complexos citados, existem 4 (quatro) com o número de coordenação 4 (quatro), 1 (um) com número de coordenação 5 (cinco) e 3 (três) com número de coordenação 6 (seis) (Letra c).

Os complexos são compostos de coordenação no qual são constituídos de um ou mais ácidos de lewis ligados um ou mais bases de lewis. O mais comum de ocorrer é que na composição do complexo, o ácido de lewis usado seja um metal de transição.

O número de coordenação se refere a quantidade de ligantes no qual o ácido de lewis (metal de transição) está ligado.  

Dessa forma, de acordo com os íons citados, é possível notar que:

[MnCl4]2- → Possui 4 grupos Cloreto ligados ao Manganês;

[Co(CN)6]3- → Possui 6 grupos Cianeto ligados ao Cobalto;

[CdCl4]2- → Possui 4 grupos Cloreto ligados ao Cádmio;

[Cu(CN)4]3- → Possui 4 grupos Cianeto ligados ao Cobre;

[CuCl5]3- → Possui 5 grupos Cloreto ligados ao Cobre;

[Co(OH2)6]2+ → Possui 6 grupos Áqua ligados ao Cobalto;

[FeCl4]- → Possui 4 grupos Cloreto ligados ao Ferro;

[Cr(OH2)6]3+→ Possui 6 grupos Áqua ligados ao Crômio.