Observe a ilustração e responda aos itens seguintes:
Na ilustração a dois pote de tamanho igual.
O primeiro com g8 g de H²SO² e o segundo pote com 162 g de H²O.
( A uma seta saindo do primeiro pote indo pro segundo )
Dados: MMH = 1,0 g ∙ mol-1; MMO = 16 g ∙ mol-1; MMS = 32 g ∙ mol-1.
I – Qual o valor da massa do soluto?
II – Qual o valor da massa molar do soluto?
III – Qual o valor da massa do solvente?
IV – Qual o valor da massa molar do solvente?
V – Determine o número de mol do soluto.
VI – Determine o número de mol do solvente.
VII – Determine a fração molar (em mol) do soluto.
VIII – Determine a fração molar do solvente
Soluções para a tarefa
Resposta:
I – Qual o valor da massa do soluto?
98 g
II – Qual o valor da massa molar do soluto?
M= 98 g/mol
III – Qual o valor da massa do solvente?
162 g
IV – Qual o valor da massa molar do solvente?
M= 18 g/mol
V – Determine o número de mol do soluto.
n= 1 mol
VI – Determine o número de mol do solvente.
n1= 9 mol
VII – Determine a fração molar (em mol) do soluto.
X1= 0,1 mol
VIII – Determine a fração molar do solvente
X2= 0,9 mol
Explicação:
Dados
m(H₂SO₄) = 98 g
MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u ==> M= 98 g/mol ==> mol= 98 g
m(H₂O) = 162 g
MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u ==> M= 18 g/mol ==> mol= 18 g
- cálculo do nº de mol
Aplicar: n= m ÷ M
a) do soluto
n= 98 g ÷ 98 g/mol
n= 1 mol
b) do solvente
n1= 162 g ÷ 18 g
n1= 9 mol
- cálculo da fração molar
Fração molar
Lembre que fração molar é a razão entre o nº de mols (n) do soluto (ou do solvente) e o nº total de mols da solução;
Aplicar
X= n1 ÷ (n1 + n2) onde X= fração molar, n1= nº mol do soluto, n2= nº mol do solvente;
a) do soluto
Dados
n1= 1 mol
n2= 9 mol
X1= 1 mol ÷ (1 mol + 9 mol)
X1= 1 ÷ 10
X1= 0,1 mol
b) do solvente
Dados
n1= 1 mol
n2= 9 mol
X2= 9 mol ÷ (1 mol + 9 mol)
X2= 9 ÷ 10
X2= 0,9