Question

Observe a equação termoquímica da formação da água abaixo:
H2(g) + ½ O2 → H2O(l) ΔH = - 286,6 kJ/mol
A entalpia refere-se a formação de um mol de água. Caso o objetivo seja a formação de dois mols de água, o que
deve acontecer com a entalpia? E se o objetivo for a produção de meio mol de água?

Answer 1

Resposta:

Formando 2 mols de água o valor da entalpia será o dobro do valor referente a 1 mol, ou seja,

ΔH = - 573,2 KJ/mol.

Formando 0,5 mol de água o valor da entalpia será a metade do valor referente a 1 mol, ou seja,

ΔH = - 143,3 KJ/mol

Explicação:

Segue em anexo a memória de calculo