Question

Observe a equação termoquímica a seguir e marque a alternativa correta.
CH4 +2O2 CO2 + 2HO2 ∆H = -802kJ
a) A equação caracteriza uma reação de oxidação
b) Analisando a equação podemos definir com reação endotérmica
c) Essa reação apresenta uma variação de entalpia -802Kj ganha calor
d) A equação é caracterizada por uma reação exotérmica.

Answer 1

Resposta:

a) A equação caracteriza uma reação de oxidação

Falsa. Ocorre a combustão do metano

b) Analisando a equação podemos definir com reação endotérmica

Falsa. É exotérmica, libera calor;

c) Essa reação apresenta uma variação de entalpia -802Kj ganha calor

Falsa. É exotérmica, libera 802 Kj;

d) A equação é caracterizada por uma reação exotérmica.

Verdadeira

Explicação:

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O   ∆H = -802kJ