Question

observe a equação termoquímica a seguir e marque a alternativa correta. CO2 + 2 H2O → CH4 + 2 O2 ΔH = + 802 kJ *

2 pontos

a) A equação indica que a reação quando ocorre, libera calor.

b) A equação indica que 1 mol de CH4 ao reagir libera 802 kJ.

c) A equação indica que 2 mol de O2 ao reagir absorve 802 kJ.

d) A equação indica que 2 mol de CH4 ao reagir absorve 802 kJ.

e) A equação indica que 1 mol de CH4 ao reagir absorve 1604 kJ
​

Answer 1

Resposta:

Letra "D"

Explicação:

Alternativa correta: d) A equação indica que 1 mol de CH4 ao reagir libera 889,5 kJ.

A equação termoquímica indica a combustão do combustível metano, CH4. Ao reagir com o comburente, o oxigênio, é formado gás carbônico e água, pois a combustão é completa.

Portanto, a combustão completa de 1 mol de metano libera 889,5 kJ, pois esse fenômeno químico é exotérmico.

Answer 2

A equação indica que 1 mol de CH₄ ao reagir libera 802 kJ (Alternativa B).

Vemos pela equação termoquímica que 1 mol de gás carbônico reage com 2 mol de água gerando 1 mol de metano e 2 mols de gás oxigênio, o que absorve 802 kJ de energia.

Isso porque quando temos uma entalpia positiva temos a indicação de uma reação endotérmica (ΔH > 0).

Dessa forma, podemos afirmar que caso a reação ocorra no sentido inverso, ou seja, 1 mol de metano reaja com 2 mols de gás oxigênio gerando 1 mol de gás carbônico e 2 mols de água teremos a liberação de 802 kJ de energia.

Para saber mais sobre termoquímica:

https://brainly.com.br/tarefa/25577874

Espero ter ajudado!