Observe a equação química representada abaixo. + NN HH Н. 6g 28 g 34 g Produtos Reagentes Nessa equação química observa-se a conservação O da massa entre os reagentes e produtos. O da quantidade de substâncias formadas no produto. O do ponto de fusão e ebulição do produto. O do volume entre os reagentes e produtos.
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Resposta: é A só confia a
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Na equação química
1 N2(g) + 3 H2 (g) -> 2 NH3 (g)
A massa dos produtos e dos reagentes é conservada.
Massa dos reagentes:
N2 = 28g
3 x H2 = 6g
Total: 34g
Massa dos produtos:
2 x NH3 = 2 x 17 = 34g
Essa constância das massas é explicada pela Lei de Conservação das Massas do químico Antoine Laurent Lavoisier, postulada em 1785:
"Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma."
Ou seja, substâncias químicas, quando reagem, não perdem nem ganham matéria, elas somente se transformam.
A + B -> C + D
Massa A + Massa B = Massa C + Massa D
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#SPJ1
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