Question

observe a equação quimica abaixo e caucule:
a) qual a massa de O₂ necessaria para queimar completamente 161g de C₂H₆O? R (336g).
b) quantas moléculas de gás oxigenenio são consumidas na combustão de 5 mol de alcool etílico? R (9.10²⁴ moleculas).
c) qual o numero de moléculas de etanol que ao sofrer combustão, fornece uma massa de 162g de água? R( 1,806.10²⁴ moléculas).
C₂H₆O + O₂........CO₂ + H₂O

Answer 1

para calcular a massa basta estabelecer a proporção:  1 mol de C₂H₆O reage com 3mol de O₂ para formar  2 mol de CO₂ e 3 mol de H₂O segundo a equação balanceada:

C₂H₆O       +       3 O₂   ------->   2 CO₂  +  3 H₂O  
 46g/mol        3(32g/mol)                              3(18g/mol)
  46g                 96g                                      54      
sabendo que  C = 12 , O = 16 e H =1  temos as massas  (basta substituir os valores no lugar das letras e efetuar a soma...) ex: H₂O  ----   1*2   + 16*1 = 18
1 mol tem 6,02 10^23
agora basta usar a regra de tres  

161/46 *  (96) = 336g          
 
1 mol   -----   3mol  logo 5*3  = 15 mol ou  6,02*15   = 90,3   ou   9,03 10^24

162/54    = 3 mol     3* 6,02  =  18,06     ou   1,806  10^24

espero ter ajudado!!!