Question

Observe a equação química: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ. É correto afirmar que a reação é:

a) É exotérmica e absorve - 572 KJ para cada 2,0 mols de H2O (l) produzido.

b) É exotérmica e absorve - 572 KJ para cada 2,0 mols de H2 (g) consumido.

c) É endotérmica e libera 286 KJ para cada 1,0 mol de O2 (g) produzido.

d) É exotérmica e libera 286 KJ para cada 1,0 mol de H2 (g) consumido.

e)É endotérmica e absorve - 572 KJ para cada 2,0 mols de H2O (l) produzido.​

Answer 1

Resposta:

d)

Explicação:

Se o sinal do ΔH é negativo, a reação é exotérmica e nesse caso está liberando energia e não absorvendo, o que já mostra que o correto é letra "d".

A quantidade de KJ da "d" também está correta, pois os 572kJ apresentados na equação são para 2 mols de H2. Se você dividir 572 por 2 ficará com 286 kJ por mol de H2.