Question

Observe a equação que representa a reação entre o zinco metálico e uma solução aquosa de ácido clorídrico:

Zn (s) + 2 HCl (aq) -> ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Entre as alternativas abaixo, escolha a que contém o volume de gás hidrogênio a 0 °C e 1 atm que reage completamente com 6,53 g de zinco metálico.

Dados: massa molar (g • mol) Zn = 65,3; volume molar a 0 °C e 1 atm = 22,4 L • mol.

a) 1,12 L
b) 11,2 L
c) 2,24 L
d) 22,4 L
e) 224L​

Answer 1

olaaa

a alternativa correta é letra c

Answer 2

Resposta:

2,24L, letra C

Explicação:

Como o numero de massa do Zn é 6,53g, temos que seu número de mols equivale a:

$n = \frac{massa}{massa \: molar}$

ou seja:

n=0,1 mol

Pela estequiometria, temos que:

$\frac{n(zinco)}{1} = \frac{n(hidrogenio)}{1}$

portanto, temos que o número de mols de hidrogênio é:

n(hidrogênio) = 0,1

O volume molar à 0°C e 1 atm é 22,4L. A definição de volume molar é dada pelo volume que é ocupado em um mol de gás.

Portanto, aplicando a regra de três:

22,4 L ----------- 1 mol

x L ----------- 0,1 mol

x = 2,24L