Observe a equação abaixo, que representa a calcinação de 1 mol de carbonato de cálcio (massa molecular de 100g x mol-1) nas CNTP.
CaCO³-------->CaO + CO2
Que volume de CO2 será obtido, pela reação de 200 g de carbonato de calcio, considerando o rendimento reacional de 80%?
a) 200L
b) 88L
c) 22,4L
d) 17,9L
e)35,8L
Soluções para a tarefa
Olá. A reação fornecida já está balanceada. Dessa maneira, escreveremos embaixo dos compostos que nos interessam na reação balanceada, a quantidade que é consumida ou produzida. Para isso, consideraremos dois dados importantes:
- Massa molar do CaCO3: 100 g/mol
- Volume molar de qualquer gás nas CNTP: 22,4 L (Isso significa que nas CNTP o volume de 1 mol de qualquer gás é 22,4 litros)
Como queremos descobrir o VOLUME de CO2 que será produzido, colocaremos a quantidade desse componente em litros, ao invés de g. Assim, listando as quantidades "padrões" na reação balanceada, temos:
CaCO3 --> CaO + CO2
100 g 22,4 L
Deu pra notar pelos valores acima, que quando reagimos 100 g de CaC03, formamos 22,4 L (1 mol) de CO2. Assim, através de uma regra de três temos:
100 g CaCO3 --- 22,4 L CO2
200 g CaCO3 --- X L CO2
Multiplicando em cruz, temos:
100 X = 200 * 22,4
100 X = 4480
X = 4480 / 100
X = 44,8 Litros de gás CO2 serão formados.
Mas ainda não acabou!! No enunciado, vemos que o rendimento foi apenas de 80%. Acima, 44,8 litros seriam produzidos se a reação tivesse sido 100% eficaz. Precisamos agora fazer outra regra de três para descobrir quantos litros foram formados considerando o rendimento de 80% da reação:
100% da reação --- 44,8 L de CO2 formados
80% da reação --- X L de CO2 formados
Multiplicando em cruz:
100 X = 80 * 44,8
100 X = 3584
X = 3584 / 100
X = 35,84 litros de CO2 seriam formados quando calcinamos 200 g de CaCO3 com um rendimento reacional de 80%
Espero ter ajudado ;)
Resposta:
17,92 L de CO2
Explicação:
se o rendimento fosse 100% teria que o volume na CNTP seria de 22,4. Porém, o rendimento é de 80%, dessa forma, 80% de 22,4 é 17,92.
:) Abraço