Question

Observe a equação abaixo e responda o que se pede posteriormente:

N2 + H2 => NH3


Para produzir 0,238 Kg de amônia, reagiu-se 196g de gás nitrogênio com 840g de gás oxigênio. Desta maneira, desenvolva um método de raciocínio para indicar o reagente limitante e o reagente em excesso. Diga a quantidade em gramas que restou do reagente em excesso após o fim da reação.

Answer 1

$N_2 + H_2 \rightarrow NH_3$

Pela reação temos que 1 mol de nitrogênio reagem com 1 mol de hidrogênio para formar 1 mol de amônia.

Para produzir 238g de $NH_3$, reagimos 196g de $N^2$ com 840g de $O_2$. Quantos mols temos então?

$MM_{N_2} = 2*14g/mol = 28g/mol$

$MM_{O_2} = 2*16g/mol = 32g/mol$

O número de mols é a divisão da massa pela massa molecular, então:

$n_{N_2} = \frac{196g}{28g/mol} = 7 mols$

$n_{O_2} = \frac{840g}{32g/mol} = 26,25 mols$

Quando a reação começar e forem gastos 7 mols de N2 e 7 mols de H2, nosso nitrogênio vai acabar, logo o $N^2$ é o nosso reagente limitante e o

$O_2$ está em excesso.

Sobrarão um total de 26,25-7 = 19,25 mols de oxigênio.

$m_{O_2} = 19,25mols*32g/mol = 616g$