Question

observe a equação abaixo

CH₂ (g) + 2 O₂ (g) ⇒ CO₂ (g) + 2 H₂O (g)
O volume de O₂ medido a 27°C e 1 atm. , produzido na combustão de 960,0g de metano é (Massas molares : H - 1 g/mol, C - 12 g/mol, O - 16 g/mol

Alguém me ajuda a resolver ?

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação: CH4 (g) + 2 O₂ (g) ⇒ 1 CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

                     16 g          2.32 g        1.44 g        2.18 g

                     960 g         m

                     16.m=960.2.32

                     16.m=61440

                     m=61440/16

                     m=3840 g de O2

T=27°C+273-->300°K,P=1 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,m=3840 g,MM=32 g/mol,V=?

                    PV=mRT/MM

                    1.V=3840.0,082.300/32

                    V=94464/32

                    V=2952 L de O2

                                ou

                       CNTP

32 g------->22,40 L

3840 g          V

V=3840.22,40/32

V=86016/32

V=2688 L de O2 na CNTP