Question

OBSERVE A EQUAÇÃO ABAIXO:

2NaCHO3 –>Na2CO3 +CO2 + H2O
(já está balanceada)

A) Qual a massa de NaHCO3 necessárias para produzir 450 g de Na2CO3?


B) Qual a massa de NaHCO3 necessárias para produzir 630 g de CO2?


C) Qual a massa de H2O produzido a partir de 1020 g de NaHCO3?​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Sabendo que a massa molar (massa de um mol ou M) dos elementos é a seguinte:

M NaHCO3 = 83 g/mol

M Na2CO3 = 104 g/mol

M CO2 = 44 g/mol

M H2O = 18 g/mol

E sabendo que 2 mols de NaHCO3 formam 1 mol de Na2CO3, 1 mol de CO2 e 1 mol de H2O, podemos dizer que:

2*83 gramas de NaHCO3 produzem 104 gramas de Na2CO3, 44 gramas de CO2 e 18 gramas de H2O

Sabendo disso, vamos às questões individualmente, usando apenas regra de três para respondê-las

a) Se 2*83 gramas de NaHCO3 produzem 104 gramas de Na2CO3

          x gramas de NaHCO3 produzem 450 gramas de Na2CO3

Logo: x = 2*83*450/104 = (aproximadamente) 718,26 gramas de NaHCO3

b) Se 2*83 gramas de NaHCO3 produzem 44 gramas de CO2

          x gramas de NaHCO3 produzem 630 gramas gramas de CO2

Logo: x = 2*83*630/44 = (aproximadamente) 2376,81 gramas de CO2

c) Se 2*83 gramas de NaHCO3 produzem 18 gramas de H2O  

    1020 gramas de NaHCO3 produzem x gramas de H2O  

Logo: x = 18*1020/2*83 = (aproximadamente) 110,60 gramas de H2O  

Aconselho fazer as contas você mesmo/a, pois fiz com um pouco de pressa, mas espero ter te ajudado a entender o conceito.