Química, perguntado por magacholuana, 11 meses atrás

Observando-se a fórmula da água, H2O, e lembrando que a massa de oxigênio presente nessa substância, é 8,0 vezes maior que a massa de hidrogênio. Sabendo-se que a densidade da água é de 1,0 kg/L ou 1g/mL; qual a massa de hidrogênio e qual a massa de oxigênio que encontraremos em um vasilhame que contém 4,860 L de água?

Soluções para a tarefa

Respondido por lucelialuisa
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Temos 540 g de hidrogênio e 4320 g de oxigênio em 4,860 L de água.

Pela densidade da água, temos que 1 litro da substância corresponde a 1,0 Kg.

Assim, usando uma regra de três, temos que:

1 L ------ 1,0 Kg

4,860 L ------ x

x = 4,860 Kg

Como 1 Kg corresponde a 1000 g, temos que 4,860 Kg corresponde a 4860 g de água.

A massa molar do hidrogênio é 1 g/mol e a massa molar do oxigênio é 16 g/mol, fazendo que a água tenha um massa molar de 18 g/mol.

Logo, a massa de hidrogênio presente na massa de água corresponde a:

2 g/mol ÷ 18 g/mol = 0,111 = 11,1%

Assim temos que 11,1% de 4860 g de água corresponde a 540 g de hidrogênio, aproximadamente.

Como a massa de oxigênio é 8 vezes maior que a massa de hidrogênio, temos que a massa de oxigênio em 4860 g de água é de:

540 g x 8 = 4320 g

Espero ter ajudado!

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