Observando-se a fórmula da água, H2O, e lembrando que a massa de oxigênio presente nessa substância, é 8,0 vezes maior que a massa de hidrogênio. Sabendo-se que a densidade da água é de 1,0 kg/L ou 1g/mL; qual a massa de hidrogênio e qual a massa de oxigênio que encontraremos em um vasilhame que contém 4,860 L de água?
Soluções para a tarefa
Temos 540 g de hidrogênio e 4320 g de oxigênio em 4,860 L de água.
Pela densidade da água, temos que 1 litro da substância corresponde a 1,0 Kg.
Assim, usando uma regra de três, temos que:
1 L ------ 1,0 Kg
4,860 L ------ x
x = 4,860 Kg
Como 1 Kg corresponde a 1000 g, temos que 4,860 Kg corresponde a 4860 g de água.
A massa molar do hidrogênio é 1 g/mol e a massa molar do oxigênio é 16 g/mol, fazendo que a água tenha um massa molar de 18 g/mol.
Logo, a massa de hidrogênio presente na massa de água corresponde a:
2 g/mol ÷ 18 g/mol = 0,111 = 11,1%
Assim temos que 11,1% de 4860 g de água corresponde a 540 g de hidrogênio, aproximadamente.
Como a massa de oxigênio é 8 vezes maior que a massa de hidrogênio, temos que a massa de oxigênio em 4860 g de água é de:
540 g x 8 = 4320 g
Espero ter ajudado!