Question

Observando o caráter iônico do óxido de alumínio, temos que: Dados: EAl =1,61 EO = 3,44 A Possui baixa dureza, pois seu caráter iônico é de 0,57, indicando que tem 57% de ligações iônicas e 43% de ligações covalentes B Possui baixa dureza, pois seu caráter iônico é de 0,43, indicando que tem 43% de ligações iônicas e 57% de ligações covalentes C Possui alta dureza, pois seu caráter iônico é de 0,57, indicando que tem 57% de ligações iônicas e 43% de ligações covalentes D Possui alta dureza, pois seu caráter iônico é de 0,43, indicando que tem 43% de ligações iônicas e 57% de ligações covalentes

Answer 1

Olá :)

Dados:

EAl =1,61

EO = 3,44

O caráter iônico da ligação entre os dois átomos de acordo com a fórmula seguinte:

Cl = 1 - e^(ΔE²/4)

Aqui, o exercício já nos informa a eletronegatividade de cada átomo que forma o oxido de alumínio.

Para então calcular o ΔE, vamos subtrair a maior eletronegatividade da menor.

3,44 - 1,61 = 1,83 = ΔE

Vamos usar então esse valor na formula:

Cl = 1 - e^-(1,83²/4)

CI = 1 - e^-(0,837225)

CI = 1 - 0,4329101...

CI = 0,567 ≈ 57%

Sendo %C.I >50% é uma ligação predominantemente iônica.

Portanto, a alternativa correta é:

C ) Possui alta dureza, pois seu caráter iônico é de 0,57, indicando que tem 57% de ligações iônicas e 43% de ligações covalentes.