Question

Observando a reação: C2H4 + O3 ----- HCHO + CO2 + H2. Partindo de 3 mols de O3, assinale a alternativa com a massa de H2 formada. Dado: H =1

Answer 1

Resposta:  Partindo de 3 mol de O₃, formam-se 6 g de H₂.

Formulário Geral:

$MM=\dfrac{m}{n}\qquad\qquad\ n=\dfrac{N}{N_A}\qquad\qquad\rho=\dfrac{m}{V}\qquad\qquad V_m=\dfrac{V}{n}$

Dados:

$C_2H_4+O_3\;\longrightarrow\;CH_2O+CO_2+H_2$

$n_{O_3}=3\;mol$

$MM\,(H)=1\;g/mol$

Resolução:

Comecemos por determinar a Massa Molar do Hidrogénio (H₂).

$MM\,(H_2)=2\,MM\,(H)=2\times1=2\;g/mol$

Tendo em conta a estequiometria da reação, e sabendo a Quantidade de Matéria de Ozono (O₃) consumida, podemos usar uma Regra de 3 Simples para determinar a Quantidade de Matéria de Hidrogénio (H₂) produzida.

1 mol de H₂     ----------     1 mol de O₃

x mol de H₂     ----------     3 mol de O₃

$x=\dfrac{1\times3}{1}=3$

Logo, partindo de 3 mol de O₃, formam-se 3 mol de H₂.

Vamos, agora, determinar a Massa de H₂ produzida, usando a sua Massa Molar e a sua Quantidade de Matéria.

    $MM\,(H_2)=\dfrac{m_{H_2}}{n_{H_2}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow m_{H_2}=MM\,(H_2)\times n_{H_2}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow m_{H_2}=2\times3\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow m_{H_2}=6\;g$

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