Question

Observando a reação: 2 Al + Fe2O3 ----- Al2O3 + 2 Fe. Na produção de 224g de Fe, marque a alternativa que indica o número de mol de Fe2O3 que reagiu. Fe = 56

Answer 1

Resposta:  Para produzir as 224 g de Fe, reagiram 2 mol de Fe₂O₃.

Formulário Geral:

$MM=\dfrac{m}{n}\qquad\qquad\ n=\dfrac{N}{N_A}\qquad\qquad\rho=\dfrac{m}{V}\qquad\qquad V_m=\dfrac{V}{n}$

Dados:

$2\,Al+Fe_2O_3\;\longrightarrow\;Al_2O_3+2\,Fe$

$m_{Fe}=224\;g$

$MM\,(Fe)=56\;g/mol$

Resolução:

Comecemos por determinar a Quantidade de Matéria de Ferro (Fe), usando a sua Massa Molar e a sua Massa.

    $MM\,(Fe)=\dfrac{m_{Fe}}{n_{Fe}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{MM\,(Fe)}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{Fe}=\dfrac{224}{56}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{Fe}=4\;mol$

Tendo em conta a estequiometria da reação, e sabendo a Quantidade de Matéria de Ferro (Fe) produzida, podemos usar uma Regra de 3 Simples para determinar a Quantidade de Matéria de Óxido de Ferro (III) (Fe₂O₃) que reagiu.

1 mol de Fe₂O₃     ----------     2 mol de Fe

x mol de Fe₂O₃     ----------     4 mol de Fe

$x=\dfrac{1\times4}{2}=2$

Logo, para produzir as 224 g de Fe, reagiram 2 mol de Fe₂O₃.

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