Question

Observa-se que a água pura no estado físico líquido apresenta as seguintes propriedades físicas: tensão superficial elevada, volume definido e forma variável de acordo com o formato do recipiente em que se encontra, baixa condutividade elétrica, sua densidade é da ordem de 1g/cm3 a 20°C.Porém no estado físico sólido sua densidade é menor e igual a 0,92g/cm3 essa diferença 1,0-0,92=0,8g/cm3 deve-se ao fato de: *
3 pontos
(A) A molécula de água ser tri atômica.
(B) No estado líquido as moléculas de água estão com maiores espaços entre elas.
(C) As ligações químicas que unem os átomos de hidrogênio são do tipo covalente sendo classificada com ligação covalente polar, assim o polo (+) de uma molécula atrai o polo (-) de outra molécula e no caso das partículas da água H2O essa atração entre moléculas é chamada ponte de hidrogênio. Quando a água está no estado sólido as moléculas sofrem um rearranjo de tal forma organizada que deixa espaços vazios entre elas tornando o gelo menos denso que a água líquida.
(D) A água liquida contém sais minerais e a água no estado sólido não contém sais minerais o que provoca a diferença de densidade.
(E) A molécula de água é apolar e esse fenômeno está relacionado a diferença de densidade

Answer 1

Resposta:

(C)

Explicação:

A densidade do gelo é menor que a da água liquida porque, as moléculas de água são formadas por 2 átomos de hidrogênio ligadas a um oxigênio (por isso H2O), sabendo que o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, ele atrai mais intensamente o par de elétrons para sí. com isso, a molécula de água é polar, com uma região parcialmente negativa e outra positiva.