Question

Observa-se a reação de 10,0g de hidrogênio (H2) e 500g de cloro (Cl2). Após a reação constata-se a presença de 145g de cloro sem reagir, junto com o produto obtido.

a) Escreva a reação química para essa transformação.

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Answer 1

Resposta:

 H₂  + Cℓ₂ ----> 2 HCℓ

10 g + 500 g =   365 g + 145 g(Cℓ₂)

Explicação:

Dados

m(H₂)= 10 g

m(Cℓ₂)= 500 g

m(Cℓ₂) restante= 145 g

m(Cℓ₂) que reagiu= 500 g - 145 g= 355 g

MM(H₂)= 2 g/mol ==> mol= 2 g

MM(Cℓ₂)= 71 g/mol ==> mol= 71 g

MM(HCℓ)= 36,5 g/mol ==> mol= 36,5 g

Reação balanceada que ocorre

H₂ + Cℓ₂ ----> 2 HCℓ

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:2, isto significa que 1 mol de H₂ reage com  1 mol de Cℓ₂ produzindo 2 mol de HCℓ, assim:

- fazer o cálculo com o reagente limitante (hidrogênio)

Regra de três

2 g(H₂) ---- 2 * 36,5 g(HCℓ)

10 g(H₂) ----  m

m= 2 * 36,5 g * 10 g ÷ 2 g

m= 365 g de HCℓ são formados

- pela Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

 H₂  + Cℓ₂ ----> 2 HCℓ

10 g + 500 g =   365 g + 145 g(Cℓ₂)