Obs: Todas as questões deverão conter as regras de três e o desenvolvimentos da questão e sem os mesmos as questões
não serão corrigidas.
1-(FGV 2014) - O composto inorgânico alaranjado dicromato de amônio, (NH4)2Cr2O7, quando aquecido sofre decomposição térmica em um processo que libera água na forma de vapor, gas nitrogênio e também forma o óxido de cromo (III). Esse fenômeno ocorre com uma grande expansão de volume e, por isso, é usado em simulações de efeitos de explosões vulcânicas com a denominação de vulcão químico.
(NH4)2Cr2O7 - 4 H2O(g)+ N2(g) + Cr2O3(s)
Quando 0,50 mol de dicromato de amônio decompõe-se termicamente, a quantidade em mol e a massa de vapor d'água formado é igual a:
Dado: H = 1 u, O = 16 u
a) 0,25 e 4,5 g
b) 0,50 e 9 g
c) 1,0 e 18 g
d) 2,0 e 36 g
e) 4,0 e 72 g
2- (Ueg 2012) - O nitrato de cobre pode ser obtido a partir da reação de cobre metálico e ácido nítrico, conforme a equação
abaixo:
3Cu + 8HNO3 -- 2NO + 4H2O
De acordo com as informações apresentadas acima, considere que o cobre utilizado na reação apresenta uma pureza de 100% e
a partir de 635 g desse metal, determine:
a) a massa de sal nitrato de cobre II ( Cu(NO3)2);
b) O volume do recipiente em que deverá ser armazenado todo o NO produzido, considerando um gás ideal e na CNTP.
Dados: massa atômica em u: Cu = 63,5; N = 14; O = 16; 1 mol do gás ideal e na CNTP = 22,4 litros
Soluções para a tarefa
Resposta:
Não consigo colocar o símbolo do Cobre na dois, vou escrever então Cua, blz.
1) d
2)a) 1875 g de Cu(NO3)2
b) 224 litros
Explicação:
(NH4)2Cr2O7 - 4 H2O(g)+ N2(g) + Cr2O3(s)
1)
1 mol de (NH4)2Cr2O7 __________produzem 4 mol de H2O
0,5 mol ______________________ x mol H2O
x= 2 mol H2O
1 mol H2O _______18 g
2 mol H2O _______x g
x= 32 g de H2O
2)
primeiramente, vamos montar a reação de forma correta
3Cua + 8HNO3 -- 2NO + 4H2O + 3Cu(NO3)2
A massa do Cu(NO3)2:
63,5 +(14+16*3)*2
63,5 +(14+ 48)*2
63,5 +(62)*2
63,5+124
187,5 g/mol
A estequiometria é 3:3 =1:1
3 Cua _______3 Cu(NO3)2
1 Cua _______1 Cu(NO3)2
63,5 g _____ 187,5 g
635 g _____x
x = 1875 g de Cu(NO3)2
1 mol de Cu(NO3)2___187,5 g ______22,4 litros
x mol de Cu(NO3)2___1875 g ______y Litros
x= 10 mol Cu(NO3)2
y= 224 litros
1)
Como a questão pede o nº de mol e a massa de vapor de água formado, vamos calcular primeiro a massa molar da água:
(Dado: H = 1 u e O = 16 u)
H₂O = 2 H + O = 2 . 1 g + 16 = 18 g/mol
Encontrando o número de mols:
Olhando os índices estequiométricos da equação balanceada:
(NH₄)₂Cr₂O₇ ⇒ 4 H₂O(g)+ N₂(g) + Cr₂O₃(s)
Vemos que 1 mol de dicromato de amônio produz 4 mols de H₂O (água). Assim a regra de três será:
Se: 1 mol ------------------------- 4 mols de água
Então: 0,5 mol-------------------------- x mol de água
multiplicando cruzado:
x = 2 mols de água.
Cálculo da massa:
Cada a massa molar igual a 18 g/mol, basta multiplicar essa massa molar pela quantidade de mols de água formada que é 2.
Assim, a massa será:
18 g/mol x 2 mol = 36 g (perceba que os mols se anulam ficando apenas a massa em gramas)
Resposta: Letra D
2)
a) Dada a equação balanceada:
3 Cu + 8HNO₃ -- 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O
Ele falou que o cobre é 100% puro, então toda a massa de 635 g irá reagir.
Dada a massa molar do cobre (Cu) = 63,5 g/mol e calculando a massa molar do nitrato de cobre:
Cu(NO₃)₂ = Cu + 2 N + 6 O = 63,5 g + 2 . 14 g + 6 . 16 g = 187,5 g/mol.
Olhando a proporção de cobre para o sulfato de cobre temos que 3 mols de cobre (Cu) formam 3 mols de nitrato de cobre. Assim, a proporção deles é de 1 para 1 (1:1), ou seja usaremos a massa molar. A regra de três será:
Se: 63,5 g de Cu -------------------------------- 187,5 g de Cu(NO₃)₂
Então: 635 g de Cu -------------------------------- X
Multiplicando cruzado:
63,5. X = 119062,5
X = 119062,5/63,5
X = 1875 g de Cu(NO₃)₂
b) A questão pede o volume de NO formado nas CNTP. Para isso é primeiro preciso descobrir o número de mols de NO formado a partir dos 635 g de Cobre.
Olhando a equação balanceada podemos notar que 3 mol de cobre formam 2 mol de NO, assim a proporção em mols é de 3 de Cobre para 2 de NO.
Assim, vamos descobrir quantos mols de cobre tem em 635 g desse metal, usando a fórmula do número de mols (n):
n = m/MM
Onde, m = massa = 635 e MM = massa Molar = 63,5 g
n = 635/63,5
n = 10 mols de cobre.
Agora faz-se a regra de três usando a proporção de 3:2 da equação balanceada:
Se: 3 mol de Cobre -------------------------- 2 mol de NO
Então: 10 mol de Cobre -------------------------- y mol de NO
Multiplicando cruzado:
3 y = 20
y = 20/3 mol de NO
Sabendo que nas CNTP um mol de gás ideal tem 22,4 Litros, podemos fazer a seguinte regra de três:
Se: 1 mol ------------------------------ 22,4 L
Então: 20/3 mol ------------------------------ z
Multiplicando cruzado:
z = 448/3
z = 149,33 L de NO