Question

(OBQ) Uma amostra de dióxido de carbono, pesando 22,0 mg

A) contém 3,01x1020 mol de CO2.
B) contém 3,01x1023 moléculas.
C) contém 6,02x1023 átomos de oxigênio.
D) ocupa o volume de 11,2 mL em CNTP.
E) ocupa o volume de 1,12 L em CNTP.

Gabarito: D, mas alguém pode, por favor, me explicar a resolução?

Answer 1

Olá

1 mol CO2 -> 44 g

Nas CNTP, 1 mol do gás ocupa 22,4 L, donde:

44 g -> 22,4 L

$22.{10}^{ - 3} g \: - > x$

Então:

x=11,2 m/L

espero ter ajudado

Answer 2

Uma amostra de dióxido de carbono, pesando 22,0 mg D) ocupa o volume de 11,2 mL em CNTP.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Vejamos os dados iniciais:

- Uma amostra de dioxido de carbono CO₂ possui 22 mg;

- Massa molar do dioxido de carbono e igual a 44g/mol

Vejamos quantos mols essa quantidade possui:

1 mol - 44g

x mol - 22 x 10⁻³ g

44x = 22 x 10⁻³

x = (22 x 10⁻³)/44

x = 5 x 10⁻⁴ mol

Vejamos quantas moleculas essa quantidade possui:

1 mol - 6 x 10²³ moleculas.

5 x 10⁻⁴ mol - x moleculas

x = 3 x 10²⁰ moleculas de dioxido de carbono.

Vejamos quantos atomos de oxigenio:

1 molecula de CO₂ - 2 atomos de oxigenio

3 x 10²⁰ moleculas de CO₂ - x

x = 6 x 10²⁰ atomos de oxigenio.

Nas CNTP 1 mol de gas ocupa 22,4 L:

Portanto fazendo uma regra de tres:

1 mol - 22,4L

5 x 10⁻⁴ mol - x L

x = 11,2 ml ou 0,0112 L

Portanto, uma amostra de dióxido de carbono, pesando 22,0 mg D) ocupa o volume de 11,2 mL em CNTP.

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