Objetos de prata sofrem escurecimento devido à sua reação com enxofre. Estes materiais recuperam seu brilho característico quando envoltos por papel alumínio e mergulhados em um recipiente contendo água quente e sal de cozinha.
A reação não balanceada que ocorre é:
Ag2S (s) + Al (s) → Al2S3 (s) + Ag (s)
Dados da massa molar dos elementos (g mol-1): Ag = 108; S = 32.
UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à química geral, orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1995 (adaptado).
Utilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 2,48 g de Ag2S é
A
0,54 g.
B
1,08 g.
C
1,91 g.
D
2,16 g.
E
3,82 g.
Soluções para a tarefa
A massa de prata metálica que será regenerada será de 2,16 g, conforme alternativa D.
A reação balanceada, de acordo com a Lei de Lavoisier, o número de átomos de um elemento deve ser igual nos reagentes e nos produtos:
3 Ag2S(s) + 2 Al(s) → 1 Al2S3(s) + 6 Ag(s)
De acordo com a reação, temos que 3 mols de sulfeto de prata reagem com 2 mols de alumínio metálico produzindo 1 mols de sulfeto de alumínio e 6 mols de prata metálica.
Agora, calculando as massas molares, multiplicadas pelo número de mols de cada substância, temos:
3 Ag2S = 3 . [(2 . 108) + 32] = 744 g
6 Ag = 6 . 108 = 648 g
Então, 744 g de sulfeto de prata reagem e produzem 648 g de prata metálica.
Calculando a massa de prata metálica produzida considerando 2,48 g de sulfeto de prata.
744 g Ag2S ---------------- 648 g Ag
2,48 g ------------------------- x
x = 2,16 g de Ag.
A massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 2,48h de Ag2S será: 2,16 g - letra d).
O que é Estequiometria?
A estequiometria, funciona como a projeção das proporções das espécies químicas que acabam criando reações entre si, ou seja, relaciona todos os compostos químicos específicos em uma reação.
Lembrando que o cálculo estequiométrico determina a quantidade das substâncias que foram utilizadas em uma reação química, então baseado nas Leis de Lavoisier, o número dos átomos de um determinado elemento precisa ser idêntico nos reagentes e nos produtos.
Logo, a reação precisará ser de 3 mols de sulfeto de prata reagindo com 2 mols de alumínio metálico, onde o mesmo produzirá 1 mol de sulfeto e 6 mols de prata metálica.
Então quando calcularmos as massas molares, verificamos que:
- 3 Ag2S = 3 . [(2 . 108) + 32] = 744 g
- 6 Ag = 6 . 108 = 648 g
Logo, 744g de sulfeto de prata que produzem 648g de prata metálica e quando calcularmos a massa de prata metálica produzida, veremos que o total será de:
- 744 g Ag2S --- 648 g Ag
2,48 g --- x
x = 2,16 g de Ag.
Para saber mais sobre Estequiometria:
brainly.com.br/tarefa/20622364
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SPJ3
