Question

Objetivo: Variação do pH do tampão em função da alteração das proporções entre doador a aceptor. Com solução de acetato de sódio (CH3COONa) 0,1N e solução de ácido acético (CH3COOH) 0,1N, preparar as seguintes soluções tampões, 1, 2, 3 e 4, conforme tabela:


Numero do Frasco-tampão 1 2 3 4

ml de solução de acetato de sódio 0,1N 5 7 8,5 9

ml de solução de ácido acético 0,1N 5 3 1,5 1


1. Fazer a leitura do pH.

SOLUÇÃO TAMPÃO pH MEDIDO pH TEÓRICO

1 4,8

2 5,2

3 5,5

4 5,8


1. Calcular o pH teórico das soluções tampões acima, utilizando a equação de Henderson- Hasselbalch:

$pH = pK [Ca x Va] / [Cd x Vd]$

Answer 1

Resposta:

Alternativa “e”.

Uma solução-tampão de pH alcalino ou básico deve conter uma base fraca e um sal com o mesmo cátion dessa base para, assim, evitar a variação do pH. Visto que a base usada foi o hidróxido de amônio (NH4OH), deve-se usar o sal cloreto de amônio (NH4Cl), que possui o mesmo cátion amônio (NH4