Question

O ZnSO4 x H2O, conhecido historicamente como "vitríolo branco", quando aquecido perde toda sua água de hidratação. Aquecendo-se uma amostra de 1,969 g do sal hidratado, sobra 1,106 g de ZnSO4. Qual o valor de x (número de moléculas de água) por mol de ZnSO4?

Dados: Zn = 65 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1,0 g/mol


5

7

3

6

4

Answer 1

Massa molar do ZnSO4 = 161 g/mol

Massa de água na amostra = 1,969 - 1,106 = 0,863 g

 

1,969 g de ZnSO4 ------ 0,863 g de H2O

 

161 g de ZnSO4   -------      x

 

x = 70,6 g de H2O

 

 

1 mol de H2O ----- 18 g

 

           x          ----- 70,6 g

 

x = 4 mols de H2O

O sal em questão contém 4 moléculas de água e apresenta a 

fórmula ZnSO4 · 4H2O, ou seja:

x = 4

Espero ter ajudado.

Um abraço.