Question

O zinco metálico reage com o HCl 2.50 M aquoso de acordo com a seguinte reação:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Qual é o volume necessário do ácido, em mL, para converter, completamente, 11.8 g de Zn
nos produtos da reação?
(A) 36.5
(B) 65.5
(C) 72.0
(D) 144.0

Answer 1

Olá!:

Cálculo da quantidade em mols do soluto ( Zn) :

Massa atômica do zinco ( zn ) = 65,38 g/mol

n = m / mm

n = 11,8 / 65,38

n = 0,180 mols de Zn

Agora, o mesmo cálculo para a quantidade em mols de ácido clorídrico
 ( HCl ) contidos na reação, pela estequiometria , tem-se:

Zn(s) + 2 HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)

1 mol Zn ------------------------- 2 mols HCl
0,180 mols Zn ------------------ n ( HCl)

n = 0,180 * 2 / 1

n = 0,36 mols de HCl

Por fim, para o volume de HCl, tem-se:

M ( HCl) = n / V

2,50 = 0,36 / V

V = 0,36 / 2,50

V = 0,144 L

Por converte-se em mL :

1 L -------------------- 1000 mL
0,144 L --------------- V

V = 0,144 * 1000

V = 144,0 mL

Alternativa E

espero ter ajudado!