Question

O zinco metálico reage com o ácido clorídrico formando hidrogênio gasoso e cloreto de zinco solúvel, conforme reação abaixo. Considere que a reação ocorra com rendimento de cem porcento, calcule a massa de hidrogênio produzida quando se utiliza 3,275g de zinco metálico. (adote as massas atômicas: Zn=65,5; Cl=35,5 e H=1). Reação: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2.

Answer 1

Resposta:

Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2

3,275 g. x

65,5.g. - 2 g

3,275 g - x

x=6,55÷65,5

x=0,1 g de hidrogênio.

Explicação:

A massa de hidrogênio será 0,1 gramas.