O zinco é um elemento químico considerado essencial para
a vida, uma vez que faz parte da constituição de diversas
enzimas e é requisitado na síntese de proteínas e do DNA.
Um composto desse elemento, o sulfato de zinco, é
encontrado comumente na sua forma hidratada (ZnSO4 ·
xH20) e, nessa forma, tem amplo uso veterinário. Esse sal,
quando aquecido à temperatura aproximada de 120°C,
perde 43,9% de sua massa. O número de moléculas de água
de hidratação desse sal é:
a) 2 b)3 C) 5 d) 6 e 7
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O número de moléculas de água de hidratação desse sal é igual a 7 (alternativa E).
Primeiro vamos calcular a massa molar do sulfato de zinco anidro e da água, baseando-se na massa molar dos elementos químicos que os compõem:
ZnSO₄ = (65 + 32 + 16 x 4) = 161 g/mol
H₂O = (2 x 1 + 16) = 18 g/mol
Assim, temos que no caso do sulfato de zinco com apenas 2 moléculas de água, isso corresponde a um percentual de sua massa de:
(2 x 18) ÷ (2 x 18 + 161) = 36 ÷ 197 = 0,1827 = 18,27%
Assim, podemos ir calculando para cada possibilidade de número de moléculas de água ou podemos escrever a seguinte equação:
(x . 18) ÷ (x . 18 + 161) = 0,4390
18x = 7,902x + 70,679
10,098x = 70,679
x = 7
Espero ter ajudado!
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