O zinco é um elemento importante para a saúde, mas é importante também manter uma dieta balanceada desse elemento. deficiências de zinco podem ocasionar problemas de crescimento, desenvolvimento imcompleto de órgãos sexuais e dificuldades de cicatrização de ferimentos. Por outro lado, o excesso desse elemento pode causar anemia e problemas renais. O zinco está presente nos ovos, fígado e mariscos, numa quantidade em torno de 4mg por 100g de alimento. Quantos átomos de zinco estão presentes em 1,7 Kg de fígado?
Soluções para a tarefa
Concentração de Zinco no fígado = 4mg/100g
Massa Molar do Zinco = 65,4 g/mol
1,7 kg = 1700 g
Constante de Avogadro = 6.10^23
Regra de três:
100 g de fígado ---------------- 4 mg de zinco
1700 g de fígado -------------- x mg de zinco
100 x = 1700 . 4
x = 6800/100
x = 68 mg de zinco ou 0,068g (Esta é a quantidade, em massa, de zinco em 1,7 Kg de fígado.)
# Calcular o nº de átomos (regra de três):
65,4 g de Zn --------------- 6 . 10^23 átomos de Zn
0,068 g de Zn ------------- x átomos de Zn
65,4 x = 0,068 . 6 . 10^23
x = 0,408 . 10^23/65,4
x = 0,0062 . 10^23 átomos de Zinco
ou
x = 6,2 . 10^20 átomos de Zinco
x = 6,27.10²⁰ átomos de Zinco
O Número de Avogadro representa o número de partículas ou moléculas contidas num mol e vale: 6,023.10²³ partículas .
O mol representa a grandeza da quantidade de matéria e a massa contida em 1 mol é chamada de massa molar.
Assim, com os dados da questão, temos:
Concentração de Zinco no fígado = 4mg/100g
MM Zinco = 65 g/mol
Relacionando por meio de uma regra de três:
100 g de fígado ----------- 4 mg de zinco
1700 g de fígado --------- x mg de zinco
100x = 6800
x = 6800/100
x = 68 mg = 0,068 g de zinco
Agora, calculando o número de átomos de zinco:
65 g de Zn (1 mol) ------------ 6.10²³ átomos de Zn
0,068 g de Zn ------------------ x átomos de Zn
65x = 0,408.10²³
x = 0,408.10²³/65
x = 6,27.10²⁰ átomos de Zinco
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