Question

O volume ocupado por uma amostra 144,5g de gás amoníaco (NH₃) nas condições normais de temperatura e pressão. (Dados: N = 14g/mol e H = 1g/mol - Volume molar = 22,4L) *

190,4L

44,8L

67,2L

134,4L

11,2L

​

Answer 1

Resposta:

aa

Explicação:aa

Answer 2

Resposta:

Espero ter ajudado!!

Explicação:

Vamos usar a Equação de Estado dos Gases Perfeitos (Equação de Clapeyron) para calcular o volume ocupado por 1 mol:

P . V = n . R . T

V = n . R . T

      P

Lembre-se de que R é a constante universal dos gases, que, nas CNTP, é igual a 0,082 atm . L . mol-1 . K-1.

Substituindo os valores na equação acima, temos:

V = (1 mol) . (0,082 atm . L . mol-1) . (273 K)

1 atm

V = 22,386 L

Esse valor pode ser arredondado para 22,4 L. Portanto, esse é o volume ocupado por um 1 mol de um gás nas CNTP.