O volume específico do vapor d’água a 0,3 MPa e 160°C é 0,651m³/kg. Se o vapor d’água ocupa um volume de 2 m³, determine (a) a quantidade presente m kg e kmol e (b) o número de moléculas.
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
(a) 3,07 Kg e 0,171 Kmol
Encontramos os dois valores através de regras de 3. Pelo volume específico, temos que
0,651 m³ → 1 Kg
2 m³ → x
x = 3,07 Kg
A massa molar da água (H₂O) é 18 g/mol. Como 1 Kg = 1000 g, 3,07Kg = 3070 g. Então:
1 mol → 18 g
x → 3070 g
x = 170,56 mol = 0,171 Kmol
(b) 1,023×10²⁶ moléculas
Utilizando o número de Avogadro:
1 mol → 6×10²³ molélulas
170,56 mol → x
x = 1,023×10²⁶ moléculas
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