Física, perguntado por sirlanebrito3045, 1 ano atrás

O volume e gás ideal e igual a 8,2L quando submetido à pressão de 6,0 atm e à temperatura 27°C . Determine , o número de mols do gás

Soluções para a tarefa

Respondido por Fellipe001
32
pV=nRT

Temperatura tem que ser levada para a escala Kelvin:
T_{K}=T_{C}+273
T_{K}=27+273
T_{K}=300K

R é uma constante:
R=0,082atm.l/mol.K

pV=nRT
6*8,2=n*0,082*300
49,2=n*24,6
\boxed{n=\frac{49,2}{24,6}}
\boxed{\boxed{Resposta:n=2mols}}
Respondido por Usuário anônimo
11
PV=N.R.t

k=c+273

k=27+273

k=300°

R=0,082

6.0,2=n.0,082.300

49,2=n.24,6

n=49,2/24,6

n=2mols

espero ter ajudado!

bom dia !
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