Question

O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,8 Mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 1 Mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,5 Mol/L, é: *

Answer 1

Olá!

Este é um exercício de misturas de soluções de mesmo soluto. Nesse caso, a massa total do soluto, na solução final, será a soma das massas do soluto das soluções iniciais. E o volume final será a soma dos volumes iniciais.

Concluindo, a concentração final é a média ponderada das concentrações iniciais, tomando-se por "pesos" os volumes correspondentes.

Dados do enunciado:

V₁ = ?

M₁ = 1,8 mol/L

V₂ = 0,3

M₂ = 1 mol/L

Mf = 1,5 mol/L

Aplicação da fórmula:

$M = \frac{V1.M1+V2.M2}{V1+V2}$

1,5 = V₁ . 1,8 + 0,3 .1 / V₁ + 0,3

1,5 . (0,3+V₁ ) = (1,8.V₁) + 0,3

0,45 + 1,5V₁  = 1,8V₁ + 0,3

1,5V₁ - 1,8V₁ = 0,3 - 0,45

- 0,3V₁  = -0,15 (-1)

0,3V₁ = 0,15

V₁ = 0,15 / 0,3

V₁  = 0,5 L

O volume utilizado é 500 mL.

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