O volume de uma amostra de nitrogênio é 332L a 100°C e 42,6 kPA. Qual o volume e mL que o gás ocuparia a 140°C e à mesma pressão?
Soluções para a tarefa
Respondido por
8
Fácil, só subistituir na formula PV/T=PV/T
COMO A PRESSÃO É CONSTANTE PODEMOS CORTAR NA FORMULA.
LOGO, IRA FICAR ASSIM:
TEREMOS QUE TRANSFORMAR A TEMPERATURA EM KELVINS
100+273= 373 - TEMPERATURA INICIAL
140+273= 413 - TEMPERATURA FINAL
ENFIM PODEMOS SUBSTITUIR:
332/373 = Vf/413
373Vf = 137116
Vf = aproximadamente 368 L
TRANSFORMANDO EM ML
368 * 10^3 = 368000 ML
COMO A PRESSÃO É CONSTANTE PODEMOS CORTAR NA FORMULA.
LOGO, IRA FICAR ASSIM:
TEREMOS QUE TRANSFORMAR A TEMPERATURA EM KELVINS
100+273= 373 - TEMPERATURA INICIAL
140+273= 413 - TEMPERATURA FINAL
ENFIM PODEMOS SUBSTITUIR:
332/373 = Vf/413
373Vf = 137116
Vf = aproximadamente 368 L
TRANSFORMANDO EM ML
368 * 10^3 = 368000 ML
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