Question

O volume de uma amostra de gás (2,49 g) foi de 752 mL a 1,98 atm e 62 ºC. O gás é:
A- NO2
B- SO3
C- SO2
D- Ar
E- NH3

Answer 1

Resposta:A- NO2

Explicação:

m=2,49 g,V=752 ml,P=1,98 atm,T=62°C+273--->335°K,R=82 atm.ml/K.mol,MM=?  

 Equação de Clapeyron  

 PVMM=mRT                               NO2--->14.1+16.2-->14+32--->46 g/mol  

 1,98.752.MM=2,49.82.335  

 1488,96.MM=68400,3  

 MM=68400,3/1488,96  

 MM=46 g/mol  

a) NO2--->14.1+16.2-->14+32--->46 g/mol  

b) SO2--->32.1+16.2-->32+32--->64 g/mol  

c) NH3--->14.1+1.3-->14+3--->17 g/mol  

d) SO3--->32.1+16.3-->32+48--->80 g/mol  

e) Ar​--->40 g/mol