Question

O volume de gás sulfídrico liberado em CNTP, quando 1,56g de sulfeto de sódio reage ácido clorídrico em excesso será: Dados: Massas atômicas: Na = 23u, S =32u; H = 1u e Cl = 35,5u. *
H = 1u e Cl = 35,5u. *

Answer 1

Na₂S + 2HCl => NaCl + H₂S

Massa molar do sulfeto de sódio:

Na₂S = 2 . 23u + 1 . 32u = 46u + 32u = 78u, portanto 1 mol de Na₂S tem a massa de 78 g

1 mol de Na₂S ======> 78 g

x mols de Na₂S =====> 1,56 g

78x = 1,56

x = 1,56/78

x = 0,02 mols

Reescrevendo a reação original, de forma estequiometricamente proporcional, sabendo que foram utilizados 0,02 mols de Na₂S:

0,02Na₂S + 0,04HCl => 0,02NaCl + 0,02H₂S

Note que foram produzidos, também, 0,02 mols de H₂S

1 mol de H₂S nas CNTP ==> volume de 22,4 L (volume molar dos gases)

0,02 mols de H₂S nas CNTP => volume de x L

x = 0,02 . 22,4

x = 0,448 L