Question

O volume de 25,00 ml de uma amostra aquosa de ácido oxalico(H2C2O4) foi titulado com solução padrão 0,020 mol L^-1 de KOH.
H2C2O4(aq) ---> C2O42 -(aq)+ 2H2O(l)

A titilação alcançou o ponto de equivalência com 25,00 ml de solução titulan situação alcançou o ponto de equivalência com 25,00 ml de solução titulante; assim a concentração em mol L^-1 de ácido oxalico na amostra original é igual a:
A) 1,0x10^-3
B) 2,0x10^-3
C)1,0x10^-2
D)2,0x10^-2
E)1,0x10^-1

Answer 1

Esse é um exercício clássico de volumetria de neutralização, temos:
 
Volume titulado de ácido oxálico ( H2C2O4) = 25,00 mL --> 0,025 L

Molaridade do ácido oxálico  = M ?? 

O titulante  é sempre um ácido forte ( HCl ,H2SO4 etc ) ou uma base forte (NaOH,KOH)

Volume do titulante, no caso é o KOH ( hidróxido de potássio) = 25,00 mL
= 0,025 L

Molaridade do KOH = 0,020 mol/L-1

Equação química  de neutralização:

$H2C2O4(aq) + 2 OH ^{-} (aq) = C2O4 ^{2-}(aq) + 2 H2O$

1 mol de H2C2O4  produz 2 mols de $OH ^{-}$

Logo:

A . Mb . Vb = B. Ma. Va

1 . 0,020 . 0,025 =  2 . Ma . 0,025

0,0005  = 0,05 . Ma

$Ma = \frac{0,0005}{0,05}$

$Ma = 1,0 .10 ^{-2} mol/L$

Alternativa C

espero ter ajudado!.

Answer 2

Resposta: C

Explicação: Apenas irei mostrar-lhes um outro método de resolução:

H2C2O4 + 2KOH  ---> K2C2O4 + 2H2O

Do enunciado: ''A titulação alcançou o ponto de equivalência com 25,00 mL de solução titulante''. Ou seja, foram usados 25mL de solução de KOH 0,020 mol/L.

1L ----- 0,02mol

25.10^-3L ----- x

x = 5.10^-4mol de KOH

Da reação, percebe-se que 1mol de ácido reage com 2mols de KOH, logo, 5.10^-4mol de KOH reagem com quantos mols de H2C2O4?

1mol H2C2O4 ------- 2mol KOH

y --------------------------- 5.10^-4mol KOH

y = 2,5.10^-4 mols de ácido que reagiram com a base.

Esses 2,5.10^-4 mol de ácido estão dissolvidos em 25mL de solução, logo, em 1L haverá ''z'' mols de ácido:

2,5.10^-4mol H2C2O4 ------- 25.10^-3L

  z ------------------------------------ 1L

z = 0,01mol/L ou 1.10^-2mol/L