Question

o volume de 16,4 litros é ocupado por 64g de oxigênio(M=32g/mol) a 27 °C. qual a pressao no interior do recipiente?(R=0,082 atm .L/mol.k)

Answer 1

Resposta:

3 atm

Explicação:

Para resolver esse exercício sobre gases ideais, fazemos uso da Equação de Clapeyron, segundo a qual $P.V=n.R.T$, em que:

• $P$ é a pressão exercida por esse gás sobre as paredes do recipiente;
• $V$ é o volume ocupado pelo gás;
• $n$ é o número de mols de partículas gasosas;
• $R$ é a constante universal dos gases;
• $T$ é a temperatura do gás, obrigatoriamente medida em kelvin.

Primeiramente, portanto, devemos converter a medida de temperatura, de graus Celsius para kelvin. Para tanto, basta somar 273 ao valor trazido pelo enunciado. Assim, temos que $T=(27+273)\:K = 300\:K$.

Em seguida, calculamos o número de mols.

Sendo a massa molar do gás oxigênio igual a 32 g/mol, sabemos que, em 32 g desse gás, há um 1 mol de tal gás.

Assim, em 64 g de oxigênio, existem 2 mols desse gás.

Agora, basta substituir os valores na Equação de Clapeyron:

$P.V=n.R.T \\ \\ P\:.\:16,4 = 2\:.\:0,082\:.\:300 \\ \\ 16,4\:P = 0,164\:.\:300 \\ \\ P = 0,01\:.\:300 \\ \\ P=3\:atm$

Dessa forma, a pressão no interior do recipiente será de 3 atmosferas.