Question

O volume de 10 mL de um CxHy gasoso foram queimados com 60 mL de O2 em excesso. Após a combustão, os gases apresentaram um volume igual a 50 mL. A adição de potassa cáustica provocou a redução do volume gasoso para 30 mL. Todos os volumes gasosos foram medidos nas CNTP. Determine a fórmula molecular de CxHy

Answer 1

Reação que ocorre:

$C_{x} H_{y} +(x+\frac{y}{4}) O_{2} -->xCO_{2}+\frac{y}{2} H_{2} O$

- assim V(CO2) + V(O2)(residual) = 50ml

- como a potassa cáustica absorve o CO2, temos que:

V(CO2)= 20 ml ==> 0,02 L

V(O2)(residual)= 30 ml ==> 0,03L

V(O2)(consumido)= 30ml ==> 0,03L

- nas CNTP temos:

x= n(CO2)= 0,02L÷22,4L ==> 0,0008928mol

nO2(consumido)= 0,030L/22,4L ==> 0,0013392mol

x+y/4= nO2(consumido)

0,0008928mol+y/4= 0,0013392mol (MMC= 4)

y= 0,001786 mol

Logo,

CxHy = C(0,0008928)H(0,001786) dividindo pelo menor

C(1)H(2) multiplicando por 2

C2H4