Question

: O volume de 0,0227 mol de gás é 550 mL a uma pressão de 1,25 atm e a

uma temperatura de 22 ° C.

(a) Qual é o volume a 1,25 atm e 44 ° C?

(b) Qual é o volume se 0,0115 mol de gás for adicionado ao mesmo T e P?

(c) Qual é a pressão a 122 ° C se o volume permanecer 550 mL?

(d) Qual é a pressão a 22 ° C se o volume se expandir para 825 mL?

(e) Qual é o volume quando você converte para as condições STP?

EXERCÍCIO 3: Dê o nome da Lei usada em cada um dos cálculos do exercício anterior​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

V1=550 ml,P1=1,25 atm,T1=22°C+273--->295°K

a)V2=?,T2=44°C+273--->317°K

   Isobarica

   V1/T1=V2/T2

   550/295=V2/317

   295.V2=550.317

   295.V2=174350

   V2=174350/295

   V2=591 ml

b)n=0,0115 mol,P=1,25 atm,T=22°C+273--->295°K,R=82 atm.ml/K.mol,V=?

  Equação de Clapeyron

  PV=nRT

  1,25.V=0,0115.82. 295

  1,25.V=278,185

  V=278,185/1,25

  V=222,55 ml

c)T2=122°C+273--->395°K,P2=?

  Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

  P1/T1=P2/T2

  1,25/295=P2/395

  295.P2=1,25.395

  295.P2=493,75

  P2=493,75/295

  P2=1,67 atm ou 1,70 atm

d)V2=825 ml,P2=?

  Isotérmica

  P1.V1=P2.V2

  1,25.550=825.P2

  687,5=825.P2

  P2=687,5/825

  P2=0,833 atm

e)V=22,40 L na CNTP