Química, perguntado por viniciusborges35, 7 meses atrás

O vírus da febre aftosa não pode sobreviver em pH < 6 ou pH > 9, pois nessas
condições ocorre a hidrólise das ligações peptídicas de sua camada proteica. Para evitar a proliferação dessa febre, pessoas que deixam zonas infectadas mergulham, por instantes, as solas de seus sapatos em uma solução aquosa de desinfetante, que pode ser carbonato de sódio, Na2CO3(aq). Sabendo que a taxa de desenvolvimento da reação de hidrólise aumenta com o aumento da concentração de íons hidroxila, OH-(aq), indique a solução que contém a concentração em mol/L de íons [H3O+] mais eficiente para combater o vírus

Soluções para a tarefa

Respondido por lucelialuisa
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Não encontrei as suas alternativas, porém a concentração deve ser entre 1 x 10⁻⁶ mol/L e 1 x 10⁻⁹ mol/L.

Essa é uma questão que envolve o conceito de pH da seguinte reação:

Na₂CO₃ + H₂O ⇄ 2 Na⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻

Vemos pela reação que quanto maior a concentração da solução de carbonato de sódio, maior a concentração de íons hidroxila. Porém, o pH desejado deve estar entre 6 e 9, logo, a concentração de íons H₃O⁺ deve estar entre:

pH = - log [H₃O⁺]

6,0 = - log [H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 1 x 10⁻⁶ mol/L

pH = - log [H₃O⁺]

9,0 = - log [H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 1 x 10⁻⁹ mol/L

Espero ter ajudado!

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