O vinho torna-se ácido quando o etanol c2h5oh é convertido em ácido acético por meio da reação.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Primeiramente, vamos estabelecer a massa das substâncias de interesse( ácido acético e etanol)
*Ácido acético = 12+3+12+16+16+1= 60 g/mol
*Etanol = (12*2)+5+16+1=46 g/mol
Agora vamos solucionar o problema. De 4,6 g de etanol, apenas 50% vai acidificar, logo:
4,6 g --- 100% --> x= 2,3 gramas vão acidificar
x --- 50%
Levando-se em consideração a proporção estequiométrica presente,1 mol de etanol produz 1 mol de ácido acético, e a massa das substâncias, temos em uma regra de três simples que:
46 g --- 60 g --> x= 3 g de ácido acético
2,3 g --- x g
O álcool etílico ou etanol (C₂H₅OH) do vinho, que é um álcool, primeiramente sofre oxidação e se transforma em acetaldeído ou etanal (H₃C-COH), que é um aldeído, que também sofre oxidação e por sua vez se transforma finalmente em ácido etanoico ou acético (H₃C-COOH), o ácido do vinagre, que é um ácido carboxílico. Essa reação obedece ao padrão de oxidação dos álcoois primários, e a ilustração da reação segue abaixo:
