Question

O vinagre utilizado como tempero nas saladas contém ácido acético, um ácido monoprótico muito fraco e de fórmula HC2H3O2. A completa neutralização de uma amostra de 20,0 mL de vinagre, necessitou de 40,0 mL de solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução ácida.

Answer 1

Volume de ácido acético = 20,0 mL / 1000 => 0,02 L

Molaridade =  ?

Volume de NaOH = 40,0 mL / 1000 => 0,04 L

Molaridade = 0,20 mol/L

Número de mols de NaOH :

n = M x V

n = 0,20 x 0,04 => 0,008 mols de NaOH

Estequiometria da reação :

HC2H3O2 + NaOH = H2O + NaC2H3O2  ( proporção 1 : 1 )

1 mol HC2H3O2 ------------ 1 mol NaOH
n mol -------------------------- 0,008 mols NaOH

n = 0,008 . 1 / 1 => 0,008 mols de HC2H3O2

Por fim a molaridade da solução ácida é:

M = n / V

M = 0,008 /  0,02

M = 0,4 mol/L

At ..