Question

O vinagre pode ser considerado uma solução de concentração 0,72 mol/L em relação ao ácido acético. Esse ácido é fraco e possui constante de ionização (Ka) igual a 18.10-6, a 25°C.

Determine, nesta temperatura, o grau de ionização (a) do ácido acético.

Answer 1

Resposta:

α= 0,005 mol/L

Explicação:

Dados

M= 0,72 mol/L

Ka= 18 * 10⁻⁶

α= ?

Aplicar

Ka= M * α²

α² = Ka ÷ M

α² =  18 * 10⁻⁶ ÷ 0,72 mol/L

α² = 25 * 10⁻⁶

$\alpha = \sqrt[2]{25*10^{-6} } \\ \\ \alpha = 5 *10^{-3} \\ \\ \alpha = 0,005.mol/L$